अणू त्रिज्या ट्रेंड समजून घेणे: 2 मुख्य तत्त्वे

feature_atomicradius

अणू त्रिज्या ट्रेंडवर माहिती हवी आहे? अणू त्रिज्यासाठी कल काय आहे? या मार्गदर्शकामध्ये, आम्ही अणू त्रिज्या ट्रेंड आणि ते कसे कार्य करतात ते स्पष्टपणे स्पष्ट करू. आम्ही ट्रेंडमध्ये अपवाद आणि रसायनशास्त्राच्या व्यापक समजुतीचा भाग म्हणून आपण ही माहिती कशी वापरू शकता यावर देखील चर्चा करू.

आम्ही अणू त्रिज्या ट्रेंडमध्ये जाण्यापूर्वी, काही मूलभूत अटींचे पुनरावलोकन करूया. अणू हे रासायनिक घटकाचे मूलभूत एकक आहे, जसे की हायड्रोजन, हीलियम, पोटॅशियम इ. त्रिज्या म्हणजे एखाद्या वस्तूचे केंद्र आणि त्याच्या बाह्य काठामधील अंतर.



अणू त्रिज्या म्हणजे दोन अणूंच्या केंद्रकांमधील अर्धा अंतर. अणू त्रिज्या पिकोमीटरमध्ये मोजल्या जातात (एक पिकोमीटर मीटरच्या एक ट्रिलियनच्या समान आहे). हायड्रोजन (एच) ची सर्वात लहान सरासरी अणू त्रिज्या सुमारे 25 वाजता असते, तर सीझियम (सीएस) ची सर्वात मोठी सरासरी त्रिज्या सुमारे 260 वाजता असते.

अणू त्रिज्या ट्रेंड काय आहेत? त्यांना काय कारणीभूत आहे?

दोन मुख्य अणू त्रिज्या ट्रेंड आहेत. जेव्हा आपण आवर्त सारणीच्या पलीकडे डावीकडून उजवीकडे हलता तेव्हा एक अणू त्रिज्याचा ट्रेंड येतो (कालावधीच्या आत हलणे), आणि दुसरा कल जेव्हा आपण आवर्त सारणीच्या वरून खाली हलवा (गटात हलवा). खाली बाणांसह एक आवर्त सारणी आहे जी अणू त्रिज्या कशी बदलते हे दर्शवते प्रत्येक अणू त्रिज्येचा कल समजून घेण्यास आणि त्याची कल्पना करण्यास मदत करण्यासाठी. या विभागाच्या शेवटी प्रत्येक घटकासाठी अंदाजे अनुभवजन्य अणू त्रिज्यासह एक चार्ट आहे.

pte

अणू त्रिज्या कल 1: अणू त्रिज्या एका कालावधीत डावीकडून उजवीकडे कमी होते

पहिला अणू त्रिज्या नियतकालिक कल आहे आपण एका कालावधीत डावीकडून उजवीकडे जात असताना अणूचा आकार कमी होतो. घटकांच्या कालावधीत, प्रत्येक नवीन इलेक्ट्रॉन त्याच शेलमध्ये जोडला जातो. जेव्हा एक इलेक्ट्रॉन जोडला जातो, तेव्हा न्यूक्लियसमध्ये एक नवीन प्रोटॉन देखील जोडला जातो, जो न्यूक्लियसला एक मजबूत सकारात्मक चार्ज आणि अधिक आण्विक आकर्षण देतो.

हायस्कूल क्लबची यादी

याचा अर्थ असा की, जसजसे अधिक प्रोटॉन जोडले जातात, न्यूक्लियसला एक मजबूत पॉझिटिव्ह चार्ज मिळतो जो नंतर इलेक्ट्रॉनला अधिक तीव्रतेने आकर्षित करतो आणि त्यांना अणूच्या न्यूक्लियसच्या जवळ खेचतो. न्यूक्लियसच्या जवळ खेचले जाणारे इलेक्ट्रॉन अणूची त्रिज्या लहान करतात.

कार्बन (C) ची परमाणु संख्या 6 आणि फ्लोरीन (F) ची परमाणु संख्या 9 सह तुलना करून, आपण हे सांगू शकतो की, अणू त्रिज्या ट्रेंडवर आधारित, कार्बन अणूची फ्लोरीन अणूपेक्षा मोठी त्रिज्या असेल फ्लोरीनचे तीन अतिरिक्त प्रोटॉन असल्याने त्याचे इलेक्ट्रॉन न्यूक्लियसच्या जवळ खेचतील आणि फ्लोरीनची त्रिज्या संकुचित करतील. आणि हे खरे आहे; कार्बनची सरासरी अणू त्रिज्या सुमारे 70 वाजता असते, तर फ्लोरीनची संध्याकाळ सुमारे 50 असते.

अणू त्रिज्या ट्रेंड 2: तुम्ही एका गटाच्या खाली जाताना अणु त्रिज्या वाढतात

दुसरा अणू त्रिज्या नियतकालिक कल आहे आवर्त सारणीतील एका गटात तुम्ही खालच्या दिशेने जात असता अणू त्रिज्या वाढतात. आपण खाली हलवलेल्या प्रत्येक गटासाठी, अणूला अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन शेल मिळते. प्रत्येक नवीन शेल अणूच्या केंद्रकापासून आणखी दूर आहे, ज्यामुळे अणूची त्रिज्या वाढते.

आपणास असे वाटत असेल की व्हॅलेंस इलेक्ट्रॉन (सर्वात बाहेरच्या कवचातील) न्यूक्लियसकडे आकर्षित होतील, परंतु इलेक्ट्रॉन शील्डिंग हे घडण्यापासून प्रतिबंधित करते. इलेक्ट्रॉन शील्डिंग म्हणजे बाह्य इलेक्ट्रॉन आणि अणूचे केंद्रक यांच्यातील कमी झालेले आकर्षण जेव्हा अणूमध्ये एकापेक्षा जास्त इलेक्ट्रॉन शेल असते. तर, इलेक्ट्रॉन शील्डिंगमुळे, व्हॅलेंस इलेक्ट्रॉन विशेषतः अणूच्या केंद्राच्या जवळ येत नाहीत आणि ते जवळ येऊ शकत नसल्यामुळे, अणूची त्रिज्या मोठी असते.

उदाहरण म्हणून, पोटॅशियम (K) मध्ये सोडियम (Na) (180 pm) पेक्षा जास्त सरासरी अणू त्रिज्या (220 pm) असते. सोडियम अणूच्या तुलनेत पोटॅशियम अणूमध्ये अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन शेल असते, याचा अर्थ त्याचे व्हॅलेंस इलेक्ट्रॉन न्यूक्लियसपासून पुढे असतात, ज्यामुळे पोटॅशियमला ​​मोठ्या अणू त्रिज्या मिळतात.

अनुभवजन्य अणुरेडी

अणू क्रमांक चिन्ह घटकाचे नाव अनुभवजन्य अणू त्रिज्या (दुपारी)
1 हायड्रोजन 25
2 तो हीलियम माहिती उपलब्ध नाही
3 येथे लिथियम 145
4 व्हा बेरिलियम 105
5 बोरॉन 85
6 सी कार्बन 70
7 एन नायट्रोजन 65
8 किंवा ऑक्सिजन 60
9 एफ फ्लोरीन पन्नास
10 जन्म निऑन माहिती उपलब्ध नाही
अकरा चालू सोडियम 180
12 एमजी मॅग्नेशियम 150
13 करण्यासाठी अॅल्युमिनियम 125
14 होय सिलिकॉन 110
पंधरा पी स्फुरद 100
16 एस गंधक 100
17 Cl क्लोरीन 100
18 सह आर्गॉन माहिती उपलब्ध नाही
१. TO पोटॅशियम 220
वीस ते कॅल्शियम 180
एकवीस Sc स्कॅन्डिअम 160
22 आपण टायटॅनियम 140
2. 3 व्ही व्हॅनेडियम 135
24 Cr क्रोमियम 140
25 Mn मॅंगनीज 140
26 फे लोह 140
27 काय कोबाल्ट 135
28 नी निकेल 135
29 सह तांबे 135
30 Zn जस्त 135
31 गा गॅलियम 130
32 द्या जर्मेनियम 125
33 म्हणून आर्सेनिक 115
3. 4 मला माहित आहे सेलेनियम 115
35 ब्र ब्रोमाईन 115
36 कृ क्रिप्टन माहिती उपलब्ध नाही
37 आरबी रुबिडीयम 235
38 श्री स्ट्रोंटियम 200
39 वाय Yttrium 180
40 Zr झिरकोनियम 155
41 Nb निओबियम 145
42 मो मोलिब्डेनम 145
43 Tc तंत्रज्ञान 135
44 रु रुथेनियम 130
चार / पाच आरएच रोडियम 135
46 पीडी पॅलेडियम 140
47 अग चांदी 160
48 सीडी कॅडमियम 155
49 मध्ये इंडियम 155
पन्नास Sn विश्वास ठेवा 145
51 एसबी अँटीमनी 145
52 येथे टेल्युरियम 140
५३ मी आयोडीन 140
54 गाडी झेनॉन माहिती उपलब्ध नाही
55 Cs सीझियम 260
56 बा बेरियम 215
57 च्या लॅन्थेनम १ 195
58 हे सेरियम 185
59 प्रा प्रॅसोडीमियम 185
60 Nd नियोडायमियम 185
61 सायं प्रोमेथिअम 185
62 Sm समरियम 185
63 मी युरोपियम 185
64 जी डी गॅडोलिनियम 180
65 तसेच टेरबियम 175
66 दोन डिस्प्रोसियम 175
67 हो होल्मियम 175
68 आहे एर्बियम 175
69 Tm थुलियम 175
70 Yb Ytterbium 175
71 लू लुटेटियम 175
72 Hf हाफनियम 155
73 ता टॅंटलम 145
74 IN टंगस्टन 135
75 पुन्हा रेनिअम 135
76 आपण ऑस्मियम 130
77 इर इरिडियम 135
78 च्या साठी प्लॅटिनम 135
79 येथे सोने 135
80 Hg बुध 150
81 टीएल थॅलियम 190
82 Pb शिसे 180
83 च्या बरोबर बिस्मथ 160
84 पो पोलोनियम 190
85 येथे अस्टाटिन माहिती उपलब्ध नाही
86 Rn रेडॉन माहिती उपलब्ध नाही
87 फादर फ्रान्सियम माहिती उपलब्ध नाही
88 बाहेर जा रॅडियम 215
89 आणि Inक्टिनियम १ 195
. ० गु थोरियम 180
91 विहीर प्रोटेक्टिनियम 180
92 यू युरेनियम 175
93 उदा नेपच्युनियम 175
94 शकले प्लूटोनियम 175
95 आहे अमेरिकियम 175
96 सेमी कुरियम माहिती उपलब्ध नाही
97 बीके बर्केलियम माहिती उपलब्ध नाही
98 Cf कॅलिफोर्नियम माहिती उपलब्ध नाही
99 हे आहे आईन्स्टाईन माहिती उपलब्ध नाही
100 एफएम फर्मियम माहिती उपलब्ध नाही
101 मो मेंडेलेव्हियम माहिती उपलब्ध नाही
102 करू नका नोबेलियम माहिती उपलब्ध नाही
103 श्री लॉरेन्सियम माहिती उपलब्ध नाही
104 आरएफ रदरफोर्डियम माहिती उपलब्ध नाही
105 डीबी डबनिअम माहिती उपलब्ध नाही
106 Sg सीबोर्जियम माहिती उपलब्ध नाही
107 भा बोहरियम माहिती उपलब्ध नाही
108 Hs हासियम माहिती उपलब्ध नाही
109 माउंट Meitnerium माहिती उपलब्ध नाही
110 Ds Darmstadtium माहिती उपलब्ध नाही
111 आरजी Roentgenium माहिती उपलब्ध नाही
112 सीएन कोपर्निकियम माहिती उपलब्ध नाही
113 NS निहोनियम माहिती उपलब्ध नाही
114 फ्ल फ्लेरोव्हियम माहिती उपलब्ध नाही
115 Mc मॉस्कोवियम माहिती उपलब्ध नाही
116 Lv लिव्हरमोरियम माहिती उपलब्ध नाही
117 Ts टेनेसाइन माहिती उपलब्ध नाही
118 आणि Oganesson माहिती उपलब्ध नाही
स्त्रोत: उपकरणे

3 अणु त्रिज्या ट्रेंडला अपवाद

आम्ही वर चर्चा केलेले दोन अणु त्रिज्या ट्रेंड घटकांच्या बहुतांश आवर्त सारणीसाठी खरे आहेत. तथापि, या ट्रेंडला काही अपवाद आहेत.

एक अपवाद म्हणजे उदात्त वायू. आवर्त सारणीच्या गट 18 मधील सहा महान वायू म्हणजे हीलियम (हे), निऑन (ने), आर्गॉन (एआर), क्रिप्टन (केआर), झेनॉन (एक्सई) आणि रेडॉन (आरएन). उदात्त वायू अपवाद आहेत कारण ते इतर अणूंपेक्षा वेगळ्या प्रकारे जोडतात, आणि उदात्त वायूचे अणू एकमेकांशी जवळीक साधत नाहीत. कारण अणू त्रिज्या च्या मध्यवर्ती भागातील अर्धा अंतर आहे दोन अणू, ते अणू एकमेकांच्या किती जवळ आहेत ते अणूच्या त्रिज्येवर परिणाम करतात.

प्रत्येक उदात्त वायूंमध्ये त्यांचे बाह्यतम इलेक्ट्रॉन शेल पूर्णपणे भरलेले असते, याचा अर्थ अनेक उदात्त वायूचे अणू बॉण्ड्सच्या ऐवजी व्हॅन डेर वाल्स सैन्याने एकत्र ठेवलेले असतात. व्हॅन डेर वाल्स फोर्स सहसंयोजक बंधांइतके मजबूत नाहीत, म्हणून व्हॅन डेर वाल्स फोर्स द्वारे जोडलेले दोन अणू एकमेकांच्या जवळ येत नाहीत कारण सहसंयोजक बंधाने जोडलेले दोन अणू. याचा अर्थ असा की उदात्त वायूंच्या त्रिज्या जर आम्ही त्यांच्या अनुभवजन्य त्रिज्या शोधण्याचा प्रयत्न केला तर ते जास्त प्रमाणात मोजले जाईल, म्हणून कोणत्याही उदात्त वायूंना अनुभवजन्य त्रिज्या नाही आणि अशा प्रकारे अणू त्रिज्या ट्रेंडचे अनुसरण करू नका.

खाली चार अणूंचे अगदी सरलीकृत आकृती आहे, सर्व समान आकाराचे. वरचे दोन अणू सहसंयोजक बंधाने जोडलेले आहेत, ज्यामुळे अणूंमध्ये काही आच्छादन होते. खालचे दोन अणू हे उदात्त वायूचे अणू आहेत आणि ते व्हॅन डर वाल्स सैन्याने जोडलेले आहेत जे अणूंना जवळ येऊ देत नाहीत. लाल बाण मध्यवर्ती भागातील अंतर दर्शवतात. या अंतराचा अर्धा भाग अणूच्या त्रिज्याएवढा आहे. तुम्ही बघू शकता, जरी चारही अणू समान आकाराचे असले तरी थोर गॅसची त्रिज्या इतर अणूंच्या त्रिज्यापेक्षा खूप मोठी आहे. दोन रेडियांची तुलना केल्यास थोर वायूचे अणू मोठे दिसतील, जरी ते नसले तरी. उदात्त वायू त्रिज्यासह लोकांना उदात्त वायूचे अणू किती मोठे आहेत याची चुकीची कल्पना येईल. कारण उदात्त वायू अणू वेगळ्या प्रकारे जोडतात, त्यांची त्रिज्या इतर अणूंच्या त्रिज्याशी तुलना करता येत नाही, म्हणून ते अणू त्रिज्या ट्रेंडचे अनुसरण करत नाहीत.

अणू

इतर अपवादांमध्ये आवर्त सारणीच्या तळाशी असलेल्या लॅन्थनाइड मालिका आणि actक्टिनाइड मालिका समाविष्ट आहेत. घटकांचे हे गट उर्वरित आवर्त सारणीपेक्षा बरेच वेगळे आहेत आणि इतर घटक करतात त्या अनेक ट्रेंडचे अनुसरण करत नाहीत. कोणत्याही मालिकेमध्ये स्पष्ट अणू त्रिज्या कल नाही.

शरीर_रसायनशास्त्र

आपण ही माहिती कशी वापरू शकता?

कदाचित तुम्हाला तुमच्या दैनंदिन जीवनात विविध घटकांच्या अणू त्रिज्या जाणून घेण्याची आवश्यकता नसेल, तरीही तुम्ही रसायनशास्त्र किंवा इतर संबंधित क्षेत्राचा अभ्यास करत असल्यास ही माहिती उपयुक्त ठरू शकते. एकदा आपण प्रत्येक मुख्य अणू त्रिज्या कालावधीचा कल समजून घेतल्यानंतर, घटकांबद्दल इतर माहिती समजणे सोपे होते.

उदाहरणार्थ, आपण लक्षात ठेवू शकता की उदात्त वायू अणू त्रिज्या ट्रेंडला अपवाद आहेत कारण त्यांच्याकडे संपूर्ण बाह्य इलेक्ट्रॉन शेल आहे. हे बाह्य इलेक्ट्रॉन शेल उदात्त वायूंना निष्क्रिय आणि स्थिर बनवतात. ती स्थिरता सुलभ असू शकते. उदाहरणार्थ, फुगे सामान्यतः हीलियमने भरलेले असतात, हायड्रोजनने नाही, कारण हेलियम जास्त स्थिर असते आणि म्हणून कमी ज्वलनशील आणि वापरण्यास सुरक्षित असते.

विविध घटक कसे प्रतिक्रियाशील असतील याचा अंदाज लावण्यासाठी तुम्ही अणू त्रिज्या देखील वापरू शकता. लहान त्रिज्या असलेले अणू मोठ्या त्रिज्या असलेल्या अणूंपेक्षा अधिक प्रतिक्रियाशील असतात. हॅलोजन (गट 17 मध्ये) आवर्त सारणीमध्ये सर्वात लहान सरासरी त्रिज्या असतात. फ्लोरीनमध्ये हॅलोजनचा सर्वात लहान अणू त्रिज्या आहे (जो ट्रेंडवर आधारित अर्थ प्राप्त करतो) आणि यामुळे ते अत्यंत प्रतिक्रियाशील बनते. फ्लोरीन फक्त पाण्यात मिसळल्याने ज्वाला निर्माण होतात कारण फ्लोरीन गॅसमध्ये बदलते.

सारांश: नियतकालिक प्रवृत्ती अणू त्रिज्या

दोन मुख्य अणू त्रिज्या ट्रेंड आहेत. पहिल्या अणू त्रिज्या नियतकालिक प्रवृत्ती अशी आहे की जेव्हा आपण एका गटात खालच्या दिशेने जाता तेव्हा अणु त्रिज्या वाढते. हे इलेक्ट्रॉन शील्डिंगमुळे आहे. जेव्हा एक अतिरिक्त शेल जोडला जातो, तेव्हा ते नवीन इलेक्ट्रॉन अणूच्या केंद्रकांपासून दूर असतात, जे अणू त्रिज्या वाढवतात. दुसरे अणू त्रिज्या नियतकालिक प्रवृत्ती म्हणजे अणूचा आकार एका कालावधीत डावीकडून उजवीकडे फिरणे कमी होतो कारण अधिक प्रोटॉन असण्यामुळे अणूचा मजबूत सकारात्मक चार्ज इलेक्ट्रॉनला अधिक तीव्रतेने आकर्षित करतो आणि अणूचा आकार कमी करून त्यांना केंद्रकाजवळ आणतो.

या प्रवृत्तींना काही अपवाद आहेत, लक्षणीय थोर वायू जे इतर अणूंप्रमाणे बंध तयार करत नाहीत आणि लॅन्थेनाइड आणि अॅक्टिनाइड मालिका. आवर्त सारणी, अणूंचे बंधन कसे आहे आणि काही घटक इतरांपेक्षा अधिक प्रतिक्रियाशील का आहेत हे अधिक चांगल्या प्रकारे समजून घेण्यासाठी आपण ही माहिती वापरू शकता.

जॉर्जिया विद्यापीठ सरासरी जीपीए

मनोरंजक लेख

मेष सुसंगततेबद्दल तुमचे प्रश्न, उत्तरे

मेष कोणाशी सुसंगत आहेत? मेष राशीचा सर्वोत्तम सामना कोणता आहे? आमच्या पूर्ण मेष सुसंगतता मार्गदर्शकासह या प्रश्नांची उत्तरे जाणून घ्या.

एस्टॅन्शिया हायस्कूलबद्दल आपल्याला काय माहित असणे आवश्यक आहे

स्टेट रँकिंग, एसएटी/एक्ट स्कोअर, एपी क्लासेस, टीचर वेबसाइट्स, स्पोर्ट्स टीम आणि कोस्टा मेसा, सीए मधील एस्टान्शिया हायस्कूल बद्दल बरेच काही शोधा.

SUNY इन्स्टिट्यूट ऑफ टेक्नॉलॉजी प्रवेश आवश्यकता

NCAA साठी राष्ट्रीय हेतू पत्र काय आहे?

एनसीएए महाविद्यालय भरतीसाठी राष्ट्रीय आशय पत्र (एनएलआय) बद्दल आश्चर्यचकित आहात? ते काय आहे, ते का अस्तित्वात आहे आणि आपल्याला काय करावे लागेल याचे संपूर्ण स्पष्टीकरण येथे आहे.

आपल्याला मॅक्लेन हायस्कूलबद्दल काय माहित असणे आवश्यक आहे

फ्रेस्नो, सीए मध्ये राज्य क्रमवारीत, सॅट / एक्ट स्कोअर, एपी वर्ग, शिक्षक वेबसाइट्स, क्रीडा संघ आणि बरेच काही मिळवा.

संपूर्ण मार्गदर्शक: Aरिझोना विद्यापीठ प्रवेश आवश्यकता

सामुदायिक सेवा करण्यासाठी 9 सर्वोत्तम ठिकाणे

तुम्ही सामुदायिक सेवा कोठे करू शकता? बरेच पर्याय आहेत, परंतु काही इतरांपेक्षा चांगले आहेत. आमच्या तज्ञ मार्गदर्शकामध्ये सेवा करण्यासाठी सर्वोत्तम ठिकाणे जाणून घ्या.

जॉन जे कॉलेज ऑफ क्रिमिनल जस्टिस एसएटी स्कोअर आणि जीपीए

मानसोपचारतज्ज्ञ होण्यासाठीच्या 10 पायps्या

मानसोपचारतज्ज्ञ होण्याचा विचार करता? किती काळ लागतो आणि आपल्याला काय करावे लागेल हे जाणून घेण्यासाठी मानसोपचार तज्ज्ञ कसे व्हावे याबद्दल आमचे मार्गदर्शक पहा.

ख्रिश्चन ब्रदर्स विद्यापीठ प्रवेश आवश्यकता

एक परिपूर्ण 1600 SAT स्कोअर कसा मिळवायचा, 2400 तज्ञ पूर्ण स्कोअरद्वारे

एक परिपूर्ण SAT स्कोअर मिळवू इच्छिता? तुम्ही हे कसे करू शकता हे जाणून घेण्यासाठी 2400 आणि 1600 स्कोअरद्वारे हे मार्गदर्शक वाचा.

मी कोणत्या महाविद्यालयांना अर्ज करावा? कॉलेजची यादी बनवणे

तुमच्या कॉलेजची यादी बनवत आहात? शाळा कशा शोधाव्यात, तुमच्या निवडी कमी करा, तुमच्या प्रवेश निवडीचे मूल्यांकन करा आणि शेवटी कोणत्यासाठी अर्ज करावा हे ठरवा.

सॅट निबंध लांबीचा आपल्या स्कोअरवर कसा परिणाम होतो?

आपला एसएटी निबंध किती काळ असावा? एसएटी निबंधाच्या लांबीचे आणि आपल्या निबंधाच्या स्कोअरवर त्याचा कसा परिणाम होतो याचे आपले विश्लेषण येथे आहे.

बफेलो स्टेट कॉलेज प्रवेश आवश्यकता

सेंट मार्टिन विद्यापीठ प्रवेश आवश्यकता

UNCP प्रवेश आवश्यकता

जलद ऑनलाइन पदवी: परिपूर्ण कार्यक्रम कसा शोधायचा

ऑनलाइन प्रवेगक बॅचलर डिग्री विचारात घेता? आम्ही काही उत्कृष्ट जलद ऑनलाइन पदव्या सूचीबद्ध करतो आणि आपल्यासाठी सर्वोत्तम कार्यक्रम कसा निवडावा हे स्पष्ट करतो.

15 यूएस मधील सर्वोत्कृष्ट संगीत शाळा

यूएस मधील शीर्ष संगीत शाळांबद्दल उत्सुकता आहे? आपल्यासाठी योग्य शाळा शोधण्यासाठी आमची सविस्तर संगीत शालेय रँकिंग पहा.

सेंट जोसेफ कॉलेज प्रवेश आवश्यकता

एनसीएए विभाग काय आहेत? विभाग 1 वि 2 वि 3

एनसीएए विभाग I, II आणि III मध्ये काय फरक आहे? प्रत्येकामध्ये किती शाळा आहेत आणि एनसीएए विभाग अस्तित्त्वात का आहेत? येथे शोधा.

ओरेगॉन राज्य विद्यापीठ प्रवेश आवश्यकता

चाचणीपूर्वी नक्की काय करावे ते येथे आहे

चाचणीपूर्वी काय करावे याची खात्री नाही? चाचणीपूर्वी अभ्यास कसा करावा ते चाचणीपूर्वी काय खावे ते आपल्याला माहित असणे आवश्यक असलेल्या सर्व गोष्टी आम्ही स्पष्ट करतो.

राज्यानुसार सरासरी कायदे स्कोअर (सर्वात अलीकडील)

आपल्या राज्यातील ACT स्कोअरची तुलना उर्वरित युनायटेड स्टेट्सशी कशी केली जाते? येथे राज्यानुसार सर्व कायदे स्कोअर शोधा.

CA मधील सर्वोत्तम शाळा SAVA: सॅक्रामेंटो शैक्षणिक आणि व्यावसायिक अकादमी रँकिंग आणि सांख्यिकी

राज्य रँकिंग, एसएटी/एक्ट स्कोअर, एपी क्लासेस, शिक्षक वेबसाइट्स, स्पोर्ट्स टीम आणि SAVA बद्दल बरेच काही शोधा: सॅक्रामेंटो, सीए मधील सॅक्रामेंटो अकादमिक आणि व्होकेशनल अकादमी.

जुनिटा कॉलेज प्रवेश आवश्यकता